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    【题目】如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是（ ）

    A.该腐蚀过程属于电化腐蚀

    B.铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH－

    C.铁棒AB段是负极，BC段是正极

    D.产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同

    【答案】C

    【解析】

    铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，据此解答。

    铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极。

    A、铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A正确；

    B、依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；

    C、由于AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，故BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，故C错误；

    D、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境不同，故D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硼熔点为1873K，其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列问题：

    （1）基态硼原子有___种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有___种。

    （2）晶体硼为___（填晶体类型），结构单元由___个硼原子构成，共含有___个B-B键。

    （3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是___。

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键

    b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c.两种晶体均为分子晶体

    d.两种晶体中的B-N键均为共价键

    （4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢、氮、氧、硫，镁，铁、铜，锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

    （1）某同学根据已学知识，推断Mg基态原子的核外电子排布为，

    该同学所画的电子排布图违背了________________________________．

    （2）Fe位于___________族_______区，Fe2＋价电子排布式为_____________。

    （3）MgCO3的分解温度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）

    （4）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________

    （5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为___________

    （6）下列有关说法不正确的是____。

    A．热稳定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间存在范德华力

    B．SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同

    C．熔、沸点: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共价键键能逐渐增大

    D．熔点: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐渐减小

    （7）晶体Cu的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为_________，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为______。（用含π，a、的式子表示，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

    （1）在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作___(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为__。

    （2）该反应的化学方程式为__。

    Ⅱ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、[Al(OH)4]－。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

    a．溶液从酸性变为中性；

    b．溶液中逐渐产生沉淀；

    c．沉淀完全溶解；

    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除___的存在。

    （2）由②可以证明___的存在；同时排除___的存在。

    （3）由③可以证明___的存在。

    （4）由④可以排除SO42-的存在，同时证明Ba2＋的存在。

    （5）写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

    c．___；

    d．___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)

    A. ①②均属于固氮反应

    B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加

    C. 反应④中每生成1 mol H2O转移2 mol e-

    D. 向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是( )

    A. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

    B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

    C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况

    D. 等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐卤中除含有Mg2+、Cl﹣外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，制备流程如图所示：

    （1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为__________；

    A 加热蒸馏 B 加热浓缩 C 冷却结晶 D 趁热过滤 E 过滤洗涤

    （2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是___________（用适当的文字结合化学用语说明）．

    （3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为___________；加入NaClO的另一个作用是___________．

    （4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。

    已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，且Mg(OH)2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol。

    ①下列叙述正确的是______

    A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂

    B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

    C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁

    ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

    pH

    ＜8.0

    8.0～9.6

    ＞9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

    I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。

    （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是___________。

    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____

    A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

    C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

    （3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有____________。

    A过滤 B加过量NaOH溶液 C蒸发结晶 D灼烧 E加氧化剂

    II．FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是____ （填化学式）。

    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

    （7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为___mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

    Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

    Ni=Co=59

    H=1

    Cu=63.4

    Ag=108

    Hg=200

    Be=9.4

    Mg=24

    Zn=65.2

    Cd=112

    B=11

    Al=27.4

    ?=68

    Ur=116

    Au=198?

    C=12

    Si=28

    ?=70

    Sn=118

    N=14

    P=31

    As=75

    Sb=122

    Bi=210?

    O=16

    S=32

    Se=79.4

    Te=128?

    F=19

    Cl=35.5

    Br=80

    I=127

    Li=7

    Na=23

    K=39

    Rb=85.4

    Cs=133

    Tl=204

    Ca=40

    Pb=207

    （1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

    （2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___。

    Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    （1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外电子运动状态有___种，原子轨道数为___。

    （2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___（用分子式表示）。

    （3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___，XH5是离子化合物，它的电子式为___。

    （4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式___。

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