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    【题目】区别甲烷、乙烯、乙炔气体的最简易方法是

    A. 分别通入溴水 B. 分别通入酸性高锰酸钾溶液

    C. 分别在空气中燃烧 D. 分别通入盛有碱石灰的干燥管

    【答案】C

    【解析】A、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，不能区分，A错误；B、乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能区分，B错误；C、甲烷、乙烯、乙炔三种气体中碳的含量依次升高，燃烧产生的现象依次为：淡蓝色火焰；明亮火焰，带有黑烟；明亮火焰，带有浓烟，可以区分，C正确；D、三种气体均与碱石灰不反应，不能区分，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

    B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

    C. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

    D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产生活中的问题，与胶体性质无关的是（ ）

    A.工厂中的静电除尘装置B.涂料、墨水的制造

    C.大气污染的长期性D.豆腐的制作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

    （1）NaOH溶液的作用是______。

    （2）实验中，需控制氯气产生的速度，以便使FeCl2溶液转化完全。控制生成氯气速度的操作是______。

    （3）开始反应后，在洗气瓶和烧杯所盛放的物质中，被氧化的是______（填化学式）。

    （4）烧瓶中发生反应的化学方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)

    A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

    B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

    C. H2+CuOCu+H2O

    D. 2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 ， 则下列判断正确的是（ ）
    A.该反应是置换反应
    B.该反应中FeCl3作还原剂
    C.还原性：Cu＞Fe2+
    D.氧化性：CuCl2＞FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：

    （1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制________、________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂________．

    （2）①若用Zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液_______．

    ②上述装置中正极反应式为　________．

    ③某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用________．

    A.0.5molL﹣1氯化亚铁溶液

    B.0.5molL﹣1氯化铜溶液

    C.0.5molL﹣1盐酸

    D.0.5molL﹣1氯化亚铁和0.5molL﹣1氯化铜混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

    （2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。

    （3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。

    （4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

    （5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    (1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。

    (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。

    (3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

    (4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________，反应类型：________。

    (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

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