Question

【题目】下列说法正确的是

A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，反应前后气体分子数减少，ΔS＜0，A错误；B. 地下钢铁管道用导线连接铜块，铁作负极加快管道的腐蚀，B错误；C. 含Mg2+溶液中pH=10 时，c(OH-)=10-4mol/L，常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，要保证镁离子不沉淀，则 c(Mg2+) c2(OH-)≤5.6×10-12，代入数据可得c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1，C正确；D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，此气体不是标准状况下的气体，无法换算，D错误。答案选C。