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    【题目】从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.溴离子具有氧化性
    B.氯气是还原剂
    C.氯气发生氧化反应
    D.氧化性：Cl2＞Br2

    【答案】D
    【解析】解：A．溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误； B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；
    C．Cl2为氧化剂，反应中有元素化合价的升降，为还原反应，故C错误；
    D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性：Cl2＞Br2 ， 故D正确．
    故选D．
    反应2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，Br元素化合价升高，被氧化，Br﹣为还原剂，以此解答该题．

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    A. 是一种无色无味的液体 B. 常温下，Cu 在浓硝酸中发生钝化

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    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    【题目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

    A. Y的最高化合价为+6

    B. 简单氢化物的稳定性：Y>W

    C. 简单离子半径：W>Q>Y>X

    D. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中

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    【题目】下列生产生活中的问题，与胶体性质无关的是（ ）

    A.工厂中的静电除尘装置B.涂料、墨水的制造

    C.大气污染的长期性D.豆腐的制作

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    【题目】如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

    （1）NaOH溶液的作用是______。

    （2）实验中，需控制氯气产生的速度，以便使FeCl2溶液转化完全。控制生成氯气速度的操作是______。

    （3）开始反应后，在洗气瓶和烧杯所盛放的物质中，被氧化的是______（填化学式）。

    （4）烧瓶中发生反应的化学方程式是______。

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    【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

    （2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。

    （3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。

    （4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

    （5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

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