Question

【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。

（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。

（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

Answer 1

【答案】 H2CO3 HCO3-CO32-+H+ H2SO3+CH3COO-=HSO3-+CH3COOH 大于 pH值相同的醋酸溶液和HX溶液稀释相同的倍数时，HX的pH变化程度更大，则HX酸性更强，电离平衡常数更大

【解析】本题考查电离平衡常数、电离方程式的书写，（1）电离平衡常数越大，说明电离程度越大，三种酸酸性强弱的顺序是H2SO3>CH3COOH>H2CO3；（2）CH3COOH的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，依据电离平衡常数的表达式，即Ka=；（3）碳酸是多元弱酸，其电离应是分步电离，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－或是H2CO3＋H2OH3O＋＋HCO3－、HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－，碳酸的第二步电离为：HCO3－H＋＋CO32－或HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－；（4）根据上述表格数据，电离H＋大小顺序是H2SO3>CH3COOH>HSO3－，利用电离平衡常数大的制备电离平衡常数小的，因此H2SO3和CH3COONa发生的离子反应是：H2SO3+CH3COO－=HSO3－+CH3COOH；（5）相同pH的两种酸，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，根据图像，稀释相同倍数，HX的pH变化大，因此HX的酸性强于CH3COOH。