Question

【题目】下列说法正确的是

A. 反应 2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0 从熵变角度看，可自发进行

B. 在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H 变小

C. 根据 HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推测相同状况 下，等浓度的 NaClO 与 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者

D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到浓度均为 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中产生两种不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先产生

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、反应的△S<0，从熵变角度看不利于反应的自发进行；

B、平衡发生移动，反应热不变；

C、酸越弱，对应的盐的碱性越强；

D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀。

A项、反应的△S<0，从熵变角度看不利于反应的进行，反应能否自发进行，应满足△H-T△S<0，故A错误；

B项、达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，平衡发生移动，反应热不变，故B错误；

C项、由电离常数可知，酸越弱，对应的盐的碱性越强，故C正确；

D项、将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度为1.0×10-4mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（Ag+）=5.0×10-5mol/L，则c2（Ag+）×c（CrO42-）=2.5×10-13，则没有生成Ag2CrO4沉淀，如生成沉淀，则Cl-先沉淀，故D错误。

故选C。