Question

A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：

粒子代号	A	B	C	D	E	F	G
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图

．
（2）比较BC和EC₂的碱性强弱BC

＞

EC₂（填＜、＞、=）．
（3）F与C反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．A为单核，电荷为0，则A为Ne原子；B为单核，电荷为1+，则B为Na⁺；C为双核，电荷为1-，则C为OH^-；D为多核，D是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0，则D为NH₃；E为单核，电荷为2+，则E为 Mg²⁺；F为多核，电荷为1+，C常用作F的检验（加热），则F为NH₄⁺；G为多核，电荷为0，则G为CH₄，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．A为单核，电荷为0，则A为Ne原子；B为单核，电荷为1+，则B为Na⁺；C为双核，电荷为1-，则C为OH^-；D为多核，D是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0，则D为NH₃；E为单核，电荷为2+，则E为 Mg²⁺；F为多核，电荷为1+，C常用作F的检验（加热），则F为NH₄⁺；G为多核，电荷为0，则G为CH₄，
（1）A为Ne原子，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为其结构示意图为：，故答案为：；
（2）BC为NaOH，EC₂为Mg（OH）₂，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案为：＞；
（3）F为NH₄⁺，C为OH^-，NH₄⁺与OH^-在溶液中反应生成NH₃．H₂O，离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O．

点评：本题考查中学常见10电子微粒、常用化学用语、元素周期律等，难度不大，熟练掌握常见10电子、18电子微粒．