Question

【题目】下列说法正确的是

A. 铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极

B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0

C. 室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小

D. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，NO3-向负极迁移。A项错误；

B.该反应熵增加（即△S>0），因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下△H－T△S>0，所以△H>0。B项正确；

C.因为混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡，其平衡常数K=，即=，K只与温度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以增大，C项错误；

D. 电解精炼铜时，阴极只有Cu2+放电：Cu2++2e-=Cu，3.2 g铜的物质的量==0.05mol，所以阴极得到电子的物质的量为0.05mol×2e-=0.1mole-，即6.02×1022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.02×1022。D项错误；答案选B。