【题目】有机物X是合成治疗癌症药物的中间体,其合成部分路径如下:
(1)反应①的反应物以及条件为________。
(2)由B制备X的过程中,有副产物C生成(与X互为同分异构体),C的结构简式为_____。
(3)下列有关X的说法正确的是________。
A.该物质属于芳香烃 B.X分子中含有一个手性碳原子
C.X可发生还原反应 D.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B
(4)写出苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式_________。
(5)B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂,其结构简式为_________。
(6)写出X与NaOH溶液反应的化学方程式________。
【答案】NaOH水溶液,加热 BC
(任写一种)
【解析】
由合成流程可知,①为Br的水解反应转化为-OH,②为-OH、-COOH发生的酯化反应, (1) 卤代烃在NaOH溶液中加热可发生水解反应;
(2)由B制备X的过程中,有副产物C生成,C与X互为同分异构体,则看成B中另一个-OH与苯甲酸发生酯化反应;
(3) X含-COOC-、-OH及碳碳双键,结合酯、醇、烯烃的性质分析;
(4)苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体,可能含-OH与-CHO,或只含-OOCH;
(5) B含碳碳双键,可发生加聚反应生成高分子;
(6) X含-COOC-,与NaOH发生水解反应。
(1)反应①为卤代烃的水解反应,其反应条件为NaOH水溶液、加热;
(2)由B制备X的过程中,有副产物C生成(与X互为同分异构体),C的结构简式为;
(3)A.X含O元素,该物质不属于芳香烃,选项A错误;
B. X分子中只有与甲基、乙烯基相连的C具有手性,则含有一个手性碳原子,选项B正确;
C. X可与氢气发生加成反应,为还原反应,选项C正确;
D. X、B均含碳碳双键,不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物X与B,选项D错误;
答案选BC;
(4)苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式为中的任意一种;
(5)B含碳碳双键,在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,其结构简式为;
(6)X含-COOC-,与NaOH溶液反应的化学方程式为。
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应为____________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___________。
a.及时分离出CO气体 b.适当升高温度
c.增大CO2的浓度 d.选择高效催化剂
(3)某温度,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______℃。
(4)若在(3)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为__________,CO2的物质的量为__________。
a.等于1.0mol b.大于1.0mol c.大于0.5mol,小于1.0mol d.无法确定
(5)根据研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=akJ·mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的
②已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:_____________________________。
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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A.容器内的压强不再改变B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等
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【题目】Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是
A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B. 玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应
C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触
D. Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
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【题目】下列关于各装置图的叙述不正确的是
A.装置①中,c为阳极,d为阴极
B.装置②可定量测定H2O2的分解速率
C.关闭活塞a,从b处加水,可以检查装置③的气密性
D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气
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【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
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【题目】对于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A. 装置①可用蒸发操作,蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体
B. 装置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体
C. 装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D. 装置④所示方法可检查该装置的气密性
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【题目】一定条件下,向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后,试回答下列问题:
(1)该条件下,反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度,K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)达到平衡后,若其它条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动,平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)达到平衡后,在恒压条件下,向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。
a.图I可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1
b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响,且催化性能1>2
c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2
(5)A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x____y(“>”“<”或“=”)。
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【题目】为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离,绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12,Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液,先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水,增大
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