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    【题目】氧化还原反应的实质是

    A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移

    【答案】D

    【解析】

    氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

    A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

    B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

    C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

    D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2﹣二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：
    有关数据列表：

    乙醇

    1，2﹣二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/0C

    78.5

    132

    34.6

    熔点/0C

    ﹣130

    9

    ﹣116

    溶解性

    易溶水

    难溶水

    微溶于水

    请回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是（填正确选项前的字母；
    a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入 ， 其目的是；（填正确选项前的字母）
    a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是 ．
    （4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”或“下”）；
    （5）在装置B中较长玻璃导管的作用是；
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ， 但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是；
    （7）本实验中，1，2﹣二溴乙烷的产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）

    A．

    饱和食盐水与沙子的混合物

    ①萃取分液法

    B．

    水和汽油的混合物

    ④蒸馏法

    C．

    从碘的水溶液里提取碘

    ③分液法

    D．

    从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾

    ②结晶法

    A.A B.B C.C D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是

    A. A、B、C一定含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属

    C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性 D. 反应①和②一定都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（　　）
    A.CuSO4
    B.HCl
    C.BaCl2
    D.Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）

    A.升高温度
    B.加大X的投入量
    C.使用催化剂
    D.缩小体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数 ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
    A.该反应的焓变为正值
    B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C.升高温度，逆反应速率减小
    D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是

    A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

    B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

    C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

    D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

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