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    【题目】用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（　　）
    A.CuSO4
    B.HCl
    C.BaCl2
    D.Na2SO4

    【答案】A
    【解析】解：A．电解硫酸铜溶液生成Cu、氧气、硫酸，阴极质量增加，电解液的pH下降，故A选；

    B．电解HCl溶液生成氢气、氯气，故B不选；

    C．电解BaCl2溶液生成氢气、氯气，故C不选；

    D．电解Na2SO4溶液生成氢气、氧气，故D不选；

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为 （ ）

    ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热,用余热蒸干

    A. ②③④⑤①B. ①②③④⑤C. ②③①④⑤D. ②①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是

    ①液氯、干冰、氯化银均为化合物 ②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物

    ③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质 ④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体

    ⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

    A.①②B.②③C.③④D.②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学概念之间存在绝对界限的是

    A. 混合物和纯净物B. 有机物和无机物C. 浓溶液和稀溶液D. 被氧化和被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应的实质是

    A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。

    （1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

    ①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极

    ②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。（选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）

    ③电解总反应的离子方程式是_____________。

    （2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示

    ①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。

    ②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

    （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

    （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

    （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。

    （5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A.增大反应物浓度
    B.减小反应容器的体积
    C.增大生成物浓度
    D.升高反应温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1 NA

    B. 1L 1 mol·L－１的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA

    C. 在25℃、1.01×105Ｐa的条件下，2.24 L H２中含有的分子数小于0.1 NA

    D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

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