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    （1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。用50mL0.50 mol·L?1盐酸与50mL0.55 mol·L?1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。

    ②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

    a．酸的浓度和体积 b．碱的浓度和体积 c．比热容

    d．反应后溶液的质量 e．生成水的物质的量

    f．反应前后温度的变化 g．操作所需时间

    A．abcf B．acde C．cdef D．全部

    ③若通过该实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能:___________________________。

    ④用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （2） 已知热化学方程式：

    2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol?1

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol?1

    当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出热量；②吸收热量；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ 。其中正确的是( )

    （3） 已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64 kJ·mol?1 和-563.58 kJ·mol?1，则CH3OH（l）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（l） 的热化学反应方程式：_________________________。

    练习册系列答案
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    （2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式：________________________。

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

    B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

    C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N

    D．将100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）

    A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

    C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。工业流程图如下：

    （1）冶炼铜的总反应可看做：8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__ __（填元素符号），1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为 mol；

    （2）上述冶炼过程产生大量气体A。下列处理方案中合理的是 （填代号）；

    A．高空排放

    B．用于制备硫酸

    C．用纯碱溶液吸收制Na2SO4

    D．用浓硫酸吸收

    验证气体A的主要成分是SO2的方法是 ；

    （3）炉渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

    A．加入H2O2发生反应的离子方程式是 ；

    B．除去Al3＋的离子方程式是 ；

    （4）选用提供的试剂，设计实验验证炉渣B中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

    所选试剂为 ；

    证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各说法中，正确的是

    A．ΔH > 0表示放热反应，ΔH < 0表示吸热反应

    B．1 mol H2与0.5 mol O2反应的焓变就是H2的燃烧热

    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的焓变叫做中和热

    D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

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    下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是

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    B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠

    C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水

    D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇

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    研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4；下列说法正确的是

    A．FeS2中的硫元素全部被氧化

    B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

    C．产物中SO42-有一部分是氧化产物

    D．FeS2只用作还原剂

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    用下列装置进行相应实验（部分夹持仪器未画出），能达到实验目的的是（ ）

    A．装置a可用于比较Cl2和Br2的氧化性强弱

    B．装置b可用于验证锌粒与稀盐酸反应放热

    C．装置c可用于排空气法收集CO2

    D．装置d可用于蒸干饱和食盐水获得NaCl晶体

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