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    研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4；下列说法正确的是

    A．FeS2中的硫元素全部被氧化

    B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

    C．产物中SO42-有一部分是氧化产物

    D．FeS2只用作还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列装置图的叙述正确的是

    ① ② ③ ④

    A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁

    B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO

    C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应

    D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。用50mL0.50 mol·L?1盐酸与50mL0.55 mol·L?1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。

    ②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

    a．酸的浓度和体积 b．碱的浓度和体积 c．比热容

    d．反应后溶液的质量 e．生成水的物质的量

    f．反应前后温度的变化 g．操作所需时间

    A．abcf B．acde C．cdef D．全部

    ③若通过该实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能:___________________________。

    ④用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （2） 已知热化学方程式：

    2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol?1

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol?1

    当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出热量；②吸收热量；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ 。其中正确的是( )

    （3） 已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64 kJ·mol?1 和-563.58 kJ·mol?1，则CH3OH（l）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（l） 的热化学反应方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是

    A．浓度变化 B．压强变化 C．体积变化 D．转化率变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体的叙述不正确的是

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10-9～10-7m之间

    B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

    C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

    D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）。已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为_______________________。

    （2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：

    ①正极的电极反应式为_______________________。

    ②负极的电极反应式为_______________________。

    （3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质应用的说法不正确的是

    A、铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

    B、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    C、欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水

    D、铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是( )

    A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

    C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌

    D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    I

    打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c

    B中浅绿色溶液最终变为黄色。

    II

    用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液

    溶液变为红色。

    III

    打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b

    A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。

    IV

    一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……

    ……

    V

    打开活塞a，通入一段时间空气

    ————

    请回答下列问题：

    （1）实验I中，发生反应的离子方程式是 。

    （2）实验IV的后续操作是 ，观察到的现象是 。

    （3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是 。

    （4） 实验操作V的目的是 。

    （5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是 。

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