【题目】人体内有20多种微量元素，它们质量总和不到体重的千分之一，但是对人的健康却起着重要作用，下列各组元素全部是微量元素的是
A. Na、K、Cl、S、O
B. I、Fe、Zn、Cu
C. N、H、O、P、C
D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ( )
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32－(aq)
PbCO3(s)+SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。
Ⅱ．Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s)
Cr3+(aq)+3OH(aq)。
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×1032，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至 。
Ⅲ．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。
（2）沉淀生成后溶液的pH是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：
请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；
（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；
（3）写出有关离子方程式：
①生成Y沉淀：_______________________；
②生成Z沉淀：_______________________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )
A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
B．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表中的一部分，
回答下列问题：
（1）画出③元素的原子结构示意图 ；在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。
（2）④的单质在③的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为 。
（3）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
（4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因 。
（5）丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。在298K时，丙的Ksp=5.6×10—12，则pH=13.0的丙的饱和溶液中，⑤离子的物质的量浓度为 。
（6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。写出丁的化学式 。
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【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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