Question

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；工业上冶炼A的化学反应方程式是

2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑

．
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是

CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂

；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是

2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ?mol^-1

．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是

Ca（HCO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，应为Na，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法；
（2）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C₂H₂或H₂O₂，其中能燃烧的是C₂H₂，则A为CaC₂，与水反应生成C₂H₂和Ca（OH）₂，与B的溶液反应生成C₂H₂、水和碳酸钙，
则B为Ca（HCO₃）₂，结合物质的化学性质和题目要求解答该题．

解答：解：（1）A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，应为Na，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，
Al（OH）₃与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法，反应的化学方程式为2NaCl（熔融） 

电解  .

 2 Na+Cl₂↑，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2NaCl（熔融） 

电解  .

 2 Na+Cl₂↑；
（2）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C₂H₂或H₂O₂，其中能燃烧的是C₂H₂，则A为CaC₂，与水反应生成C₂H₂和Ca（OH）₂，与B的溶液反应生成C₂H₂、水和碳酸钙，
则B为Ca（HCO₃）₂，
1molC₂H₂完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则2molC₂H₂完全燃烧放出2600kJ的热量，
所以完全燃烧的热化学方程式为2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ?mol^-1，
故答案为：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ?mol^-1；Ca（HCO₃）₂．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C₂H₂或H₂O₂，其中能燃烧的是C₂H₂，注意热化学方程式的书写．