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    【题目】下列方法适合实验室制取氨气的是（　　）

    A. N2和H2催化加热制取氨气

    B. 加热NH4Cl制取氨气

    C. 将浓氨水向氧化钙固体上滴加

    D. 将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

    【答案】C

    【解析】A、N2和H2催化加热制取氨气，是工业制氨的方法，条件复杂，操作不方便，选项A不适合；B、加热氯化铵制取氨气，反应生成的氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵，选项B不适合；C、将浓氨水向氧化钙固体上滴加，氧化钙与水反应放热，浓氨水分解产生氨气，选项C适合实验室制取氨气；D、氨气极易溶于水，必须在加热条件下且浓溶液才能产生，选项D不适合。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

    B. 足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

    C. 先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出

    D. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还有少量Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：

    （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作是 ．
    （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有；固体N是 ．
    （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为；它属于（填“酸”“碱”或“盐”）类物质．
    （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3 ． 发生反应的离子方程式为
    （5）向滤液Y中滴加足量盐酸，发生的离子反应方程式为（若没有反应发生，则填“无”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

    （1）写出反应②的化学方程式：_____________________________。

    （2）反应③的反应类型为____________。

    （3）C的结构简式为____________。

    （4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)____________、____________。

    （5）反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是（　　）

    A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间

    B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中

    C. 相邻原子之间强烈的相互作用

    D. 共价键只能存在于共价化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2H2O。下列叙述中不正确的是：（ ）

    A. 该电池放电的时候，负极材料是Cd

    B. 放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化

    C. 充电时，阴极附近pH增大

    D. 充电时，阳极反应是Cd(OH)2+2e-= Cd + 2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O, 则下列说法正确的是（ ）

    A. 放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质量增加了151.5g

    B. 充电时：阳极反应是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+

    C. 放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－= PbSO4

    D. 充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
    A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
    B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
    C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
    D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

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