【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(
)是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
（1）写出反应②的化学方程式：_____________________________。
（2）反应③的反应类型为____________。
（3）C的结构简式为____________。
（4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)____________、____________。
（5）反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
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【题目】（15分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞试液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。
②加入MnO2反应的化学方程式为 。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图示组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 。
②必须检验氢气纯度的原因是 。
③设置装置D的目的是 。
④你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。
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【题目】将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A.1 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L
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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1
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【题目】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以
存在）转变成重要的工业原料
（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe2＋的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是___________________________。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（________）（填字母编号）。
A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是________________。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是________________________。
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【题目】下列方法适合实验室制取氨气的是（ ）
A. N2和H2催化加热制取氨气
B. 加热NH4Cl制取氨气
C. 将浓氨水向氧化钙固体上滴加
D. 将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
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【题目】在反应3S+6KOH == K2SO3+ 2K2S +3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 3:2
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