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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5:1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5:1

【答案】C
【解析】解:A.只有Cl元素的化合价变化,则Cl2既做氧化剂又做还原剂,故A错误;
B.由反应可知,1个Cl失去电子被氧化与5个Cl得到电子被还原时遵循电子守恒,则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1:5,故B错误;
C.只有Cl元素的化合价变化,则Cl2既做氧化剂又做还原剂,故C正确;
D.由电子守恒可知,氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,则为1:1,故D错误;
故选C.
3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O中,Cl元素的化合价由0升高为+5价,由0降低为﹣1价,以此来解答.

练习册系列答案
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【题目】下列过程中,涉及化学变化的是(  )

A. 液氨用作制冷剂 B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

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【题目】“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据査危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:

(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是_______

A. B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭

(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是_________

A. NH4NO3N2 +O2+H2O B. NH4NO3NH3+HNO3

C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3N2O+ H2O

(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。

H2O2 处理法:NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O,推测X的化学式为_______________

NaClO 处理法:aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值为____(填选项标号)。

A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定

(4)TiO2为催化剂用NaClOCN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与 NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL (设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:________________________

②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为____

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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 , 还有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如图所示:

(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作是
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有;固体N是
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为;它属于(填“酸”“碱”或“盐”)类物质.
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3 . 发生反应的离子方程式为
(5)向滤液Y中滴加足量盐酸,发生的离子反应方程式为(若没有反应发生,则填“无”)

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【题目】下列变化过程中克服共价键的是(  )

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华

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【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯()是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下:

(1)写出反应②的化学方程式:_____________________________

(2)反应③的反应类型为____________

(3)C的结构简式为____________

(4)C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体,试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)________________________

(5)反应________(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。

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【题目】下列关于化学键的说法正确的是(  )

A. 化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间

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C. 相邻原子之间强烈的相互作用

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【题目】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2H2O。下列叙述中不正确的是:( )

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