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    【题目】下列过程中，涉及化学变化的是（　　）

    A. 液氨用作制冷剂 B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

    C. 铁和铝遇到浓硝酸钝化 D. 蒸馏法将海水淡化为饮用水

    【答案】C

    【解析】A、液氨用作制冷剂，在气态与液态之间的转化，属于物理变化，选项A错误；B、四氯化碳萃取碘水中的碘是因为碘在四氯化碳中的溶解度更大，没有涉及化学变化，选项B错误；C、铁和铝遇浓硝酸钝化，形成氧化膜阻止反应的进一步进行，有新物质生成，涉及化学变化，选项C正确；D、蒸馏法将海水淡化为饮用水，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是(　　)

    A.盐的电离平衡被破坏

    B.水的电离平衡被破坏

    C.没有中和反应发生

    D.溶液的pH一定变大

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    【题目】用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )

    A.AgNO3B.K2SC.Na2CO3D.CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

    阳离子

    Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

    阴离子

    SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

    实验I ：取少量该试液进行如下实验。

    实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。

    （2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。

    （3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。

    （4） A点对应的固体质量为__________g。

    （5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属的是（ ）

    A. 加热氧化铝 B. 加热碳酸钙 C. 电解熔融氯化钠 D. 氯化钠与铝粉高温共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施肯定能使反应速率增大的是

    A. 适当升高温度 B. 增大反应物的量

    C. 增大压强 D. 减小生成物的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 ( )

    A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

    B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

    D. 乙醇氧化制备乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是(　　)

    A. 甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇

    B. 乙装置：用CCl4萃取溴水中的溴，并把溴的CCl4溶液从下口放出

    C. 丙装置：广口瓶中盛酸性高锰酸钾溶液，除去CH4中的少量SO2

    D. 丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
    C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

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