练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知反应：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

    A. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动

    B. 达到化学平衡时，v正(A2)＝2v逆(B2)

    C. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    D. 达到平衡后，降低温度A2气体的转化率增大

    【答案】D

    【解析】

    A.该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，错误；

    B.达到化学平衡时，2v正(A2)=2v逆(A2)= v逆(B2),错误；

    C.升高温度,可以使正、逆反应速率都增大，与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；

    D.当可逆反应达到平衡以后，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，因此A2的转化率增大，正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜晶体(CuSO4·H2O蓝色)在110℃开始失去结晶水，150℃失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。依据硫酸铜晶体受热失去结晶水的事实，可以设计硫酸铜晶体水含量的测定方法。请根据以下实验数据回答相关问题：(M(CuSO4)=159.5g/mol、M(H2O)=18.0g/mol)

    坩埚质量

    坩埚和晶体的质量

    完全失去结晶水后坩埚和剩余固体的质量

    11.685g

    13.691g

    12.948g

    (1)要完成此实验，至少要称量______次。

    (2)______(保留2位小数)，本次实验结果____(填“偏高”、“偏低”)。

    (3)造成本次误差可能的原因是______。

    A. 加热时有晶体溅出

    B. 实验前坩埚内有受热不挥发、不分解也不与硫酸铜反应的杂质

    C. 粉末未完全变白就停止加热

    D. 加热后放在空气中冷却

    (4)请写出造成本次误差还有可能存在的其他原因(写出其中一点)_____________________。

    (5)如果硫酸铜晶体样品不纯，测定结果________。

    A.没有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝试剂：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题：

    （1）碳原子价层电子的电子排布图_______。

    （2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的第一电离能呈现异常的原因是____。

    （3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。

    ①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH4+与氨分子的相同之处为_________，不同之处为_________。（填标号）

    A 中心原子的杂化轨道类型

    B 中心原子的价层电子对数

    C 立体结构

    ②阿罗明拿中1个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元的C—Oσ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大π键应表示为______________。

    ③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H---O（COO-）、____________、____________。

    （4）阿罗明拿的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

    （1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)

    A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

    Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

    （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________

    （4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式不正确的是

    A.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO

    B.氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

    C.Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

    D.醋酸钠水解的离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氨气燃料电池，如图所示，下列说法不正确的是

    A.正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O

    B.电子流向：电极1→负载→电极2

    C.Na+由左向右移动

    D.NH3在电极1上发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

    4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

    下列分析或推测合理的是

    A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

    B.由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化

    C.pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

    D.曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

    化学键

    C—H

    H—H

    H—O

    键能kJ/mol

    b

    c

    d

    (1)写出甲烷的结构式___________

    (2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

    (3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    60

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    0.10

    (4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4

    c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂

    (5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

    (1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为______；乙的结构简式为____。

    (2)B装置中的实验现象是______。

    (3)C装置中的实验现象是_____，其中发生反应的反应类型是___。

    (4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

    (5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_____(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

    A.气体通入水中 B.气体通过装溴水的洗气瓶

    C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液

    (6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是_____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案