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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡混合物加压后颜色变深

    C. 向氯水中加适量NaHCO3后，溶液漂白能力增强

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选

    C．依据氯水中的化学平衡为Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸氢钠和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，漂白性增强，和平衡有关，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D．溶液中存在平衡Fe3++SCN-Fe(SCN)2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是 （ ）

    A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池

    B．a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋+2e－＝Cu

    C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

    D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋应向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是(　　)

    A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B. x值等于3

    C. A的转化率为20%

    D. B的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列一卤代烷，不能发生消去反应的是 （ ）

    A. CH3CH2ClB. (CH3)2CHClC. (CH3)3CClD. (CH3)3CCH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式如图所示．有关该化合物的叙述不正确的是（ ）

    A. 该有机物的分子式为C11H12O2

    B. 1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应

    C. 该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

    D. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子排布式是基态原子的是( )

    A.1s1

    B.1s22s12p1

    C.1s22s22p63s2

    D.1s22s22p63p1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）

    A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

    C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是( )

    A. 该元素属于P区B. 该元素原子核外有4个电子层

    C. 该元素原子最外层共有3个电子D. 该元素原子M能层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

    （1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是________。

    A．CO2和CH3OH的浓度相等

    B．H2的百分含量保持不变

    C．容器内压强保持不变

    D．3v正(H2)=v逆(H2O)

    E．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）

    （3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是_________________。

    （4）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答问题：

    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。

    A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小

    ②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。

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