Question

【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是(　　)

A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】根据三段式计算，
　　　　　　　A(气)+xB(气)2C(气)
起始(mol)　 1　　　 3　　　　　 0
转化(mol) 0.2　　 0.2x 　　　　0.4
平衡(mol) 0.8　　 3-0.2x 　　　0.4
由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，
A．平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：(3-0.8)：0.4=4：11：2，故A错误；B．0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B错误；C．A的转化率为×100%=20%，故C正确；D．B的平均反应速率为=0.04mol/(Lmin)，故D错误；故选C。