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    【题目】在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

    A. 量取浓盐酸时仰视刻度线

    B. 定容时仰视容量瓶刻度线

    C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

    D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线

    【答案】A

    【解析】A. 量取浓盐酸时仰视刻度线，则浓盐酸的体积变大， 最后浓度偏高，故正确；B. 定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积变大，浓度偏小，故错误；C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对结果没有影响，故错误；D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线，溶液体积变大，浓度变小，故错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是构成细胞的最基本元素，对此最有说服力的解释是（ ）

    A. 碳在细胞的各种化合物中含量最多 B. 碳在自然界中含量最为丰富

    C. 在细胞的各种化合物中都含有碳 D. 碳链构成了生物大分子的基本骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列方法制氯气时所得的氯气( )

    ①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应

    ②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应

    A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质分类正确的是

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    A

    硫酸

    纯碱

    硅酸钠

    干冰

    B

    氢硫酸

    烧碱

    纯碱

    氧化铜

    C

    碳酸

    生石灰

    小苏打

    二氧化硫

    D

    二氧化碳

    苛性钠

    食盐

    石灰石

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为_______________________。

    （2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_________。反应达限度时，Y的转化率为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，则__________中反应更快。

    Ⅱ、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

    （4）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是___________。

    （5）从能量转化的角度来看， A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

    （6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

    A．原电池反应的过程中一定有电子转移

    B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极

    C．电极一定不能参加反应

    D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________（用元素符号表示）。

    (2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。

    (3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

    (4)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为“”，该元素在元素周期表中的位置是_____________，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。

    (5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

    选项

    性质

    应用

    A

    镁铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

    制造飞机

    B

    晶体硅化学性质稳定,能导电

    制造光纤

    C

    稀硫酸能与Fe2O3反应

    除去钢铁表面的铁锈

    D

    NaHCO3受热易分解

    作焙制糕点的发酵粉

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是 （ ）

    A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池

    B．a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋+2e－＝Cu

    C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

    D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋应向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是(　　)

    A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B. x值等于3

    C. A的转化率为20%

    D. B的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

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