练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】碳元素是构成细胞的最基本元素，对此最有说服力的解释是（ ）

    A. 碳在细胞的各种化合物中含量最多 B. 碳在自然界中含量最为丰富

    C. 在细胞的各种化合物中都含有碳 D. 碳链构成了生物大分子的基本骨架

    【答案】D

    【解析】碳不是细胞的各种化合物中含量最多的元素，如水中不含碳元素，A错误；自然界中含量最为丰富的元素是氧，B错误；细胞中的无机化合物中不一定含有碳，如水中没有碳，C错误；地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的，因为碳链是生物大分子的基本骨架，D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。

    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

    ①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。

    ②H3PO3中，P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。

    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

    ④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

    ①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。

    a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

    ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

    （1）求该有机物的分子式。

    （2）该有机物链状同分异构体的结构简式为： 。

    （3） 若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )

    A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

    B. X单质不可能置换出W单质

    C. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

    D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（ ）

    A. （C3H4O） B. （HCN）

    C. （NH3） D. （BF3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或方法中，不合理的是（ ）

    A. 用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液

    B. 用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体

    C. 分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性

    D. 通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    (1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

    ①该反应的平衡常数表达式为______________。

    ②在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如下图1所示。据此判断该反应的△H_______0(填“>”或“<”)，在T1温度下，02 s内N2的平均反应速率v(N2) =________。

    ③将0.2mol NO和0.1mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如上图2所示。第12min时改变的反应条件可能为______________。

    A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度

    (2)工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收氮的氧化物(NOx)）和SO2气体，在此过程中还获得了(NH4)2SO4的稀溶液。

    ①在(NH4)2SO4溶液中，水的电离程度受到了_______(填“促进”、“抑制”或“没有影响)”

    ②若往(NH4)2SO4溶液中加入少量稀盐酸，则值将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0 kJ·mol-1

    2NO2(g) N2O4(g) △H = - 56.9 kJ·mol-1

    则CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式为______________。

    (2)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作______极，表面发生的电极反应式为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化钇(Y2O3）、氧化锆(ZrO2)为解质，这种电解质在高温熔融状态下允许氧离子（O2-）在其间通过。某甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，两个多孔电极均不参与电极反应。下列有关该燃料电池的说法错误的是（已知每摩尔电子所携带的电量为9.65×104C/mol）

    A. 该燃料电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O

    B. 若有16g甲醇发生反应，该电池理论上提供的电量最多为2.895×105C

    C. 氧气在负极发生还原反应

    D. O2-在电解质中的移动方向为：正极负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

    A. 量取浓盐酸时仰视刻度线

    B. 定容时仰视容量瓶刻度线

    C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

    D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案