Question

【题目】固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化钇(Y2O3）、氧化锆(ZrO2)为解质，这种电解质在高温熔融状态下允许氧离子（O2-）在其间通过。某甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，两个多孔电极均不参与电极反应。下列有关该燃料电池的说法错误的是（已知每摩尔电子所携带的电量为9.65×104C/mol）

A. 该燃料电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O

B. 若有16g甲醇发生反应，该电池理论上提供的电量最多为2.895×105C

C. 氧气在负极发生还原反应

D. O2-在电解质中的移动方向为：正极负极

Answer 1

【答案】C

【解析】A．甲醇具有还原性，为原电池的负极，电极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O，A正确；B. 若有16g甲醇即0.5mol甲醇发生反应，转移电子是3mol，则该电池理论上提供的电量最多为9.65×104C/mol×3mol＝2.895×105C，B正确；C．通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，C错误；D．原电池中阴离子向负极移动，则O2-在电解质中的移动方向为：正极→负极，D正确，答案选C。