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    【题目】下列说法正确的是

    A.C6H14的同分异构体共有5种

    B.H2O、H2O2互为同素异形体

    C.H2、CH4、C2H6互为同系物

    D.的名称为：3，4—二甲基戊烷

    【答案】A

    【解析】

    A．C6H14的同分异构体有：CH3(CH2)4CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，共5种，故A正确；

    B．同素异形体应为同种元素形成的不同单质，H2O、H2O2都为化合物，故B错误；

    C．H2为单质，与CH4、C2H6组成不同，结构不同，不是同系物，故C错误；

    D．主链有5个C原子，甲基分别在2、3号C原子上，名称为2，3-二甲基戊烷，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

    (1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

    ①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

    若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

    ②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

    (2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

    在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。

    (3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

    b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

    c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

    ①M为____________(写名称)。

    ②该样品中NaI的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。

    （2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

    A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

    B.若R为乙基则该物质的分子式可以表示为

    C.lmol该化合物最多可与完全反应

    D.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）

    A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B.3NO2+H2O═2HNO3+NO

    C.2F2+2H2O═4HF+O2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取氯化铁粉末所需装置如下，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。

    (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是①接_____，____接______，____接_______。

    (2)烧瓶A中发生的反应_________________，B中反应的现象是____________。

    (3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_________。

    (4)实验时应先点燃__处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________________。

    (5)这套实验装置是否完整？___(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖在不同条件下可以被氧化成不同物质。请结合题意回答问题：

    已知RCOOH＋CH2=CH2＋O2RCOOCH=CH2＋H2O

    （1）葡萄糖在酒化酶作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如图所示：

    ①B是石油化学工业最重要的基础原料，写出AB的化学方程式： __________________；

    ②D的结构简式为__________________；

    （2）葡萄糖在一定条件下还可被氧化为X和Y（Y和A的相对分子质量相同）。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。X和Y的结构中有一种相同的官能团是_______，检验此官能团需用的试剂是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学根据课本第50页科学探究实验，用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的化学方程式________。

    （2）试管A中装的试剂是________ ；试管B中装的试剂是________。

    （3）试管C中收集气体的方法叫作_________；收集的气体是（填化学式）_____。

    （4）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 _______。

    （5）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应。设计了如下实验方案：第I步：待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸，得溶液x；第II步：取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明溶液x中含有_________。

    ①甲同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）____。

    ②乙同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液变红色。得出结论：A试管中还原铁粉反应完全。你觉得该结论是否合理？_______（填“合理”或“不合理”）请说明理由___________。（如果认为合理，此空不答。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下硫酸亚铁分解反应为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列说法不正确的是

    A.将产生的气体，通入紫色石蕊试液后溶液只变红不褪色

    B.将反应后残留固体物质用盐酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，说明硫酸亚铁固体分解完全

    C.将少量产生的气体，分别通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均产生白色沉淀，且沉淀成分相同

    D.在实际实验操作过程将产生的气体通入品红溶液后溶液颜色先加深后褪色

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