[题目]下列氧化还原反应中.水作为还原剂的是( )A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B.3NO2+H2O═2HNO3+NOC.2F2+2H2O═4HF+O2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）

A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B.3NO2+H2O═2HNO3+NO

C.2F2+2H2O═4HF+O2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

【答案】C

【解析】

有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中只有O元素的化合价升高时水只作为还原剂，以此来解答。

A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，故A错误；

B、H和O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；

C、O元素化合价升高，被氧化，则水为还原剂，故C正确；

D、3Fe+4H2OFe3O4+4H2属于氧化还原反应，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故D错误。

答案选C。

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A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

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C.b点的混合溶液pH大于7

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(2)碳的燃烧热为393.50kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。

(3)已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式： _______________________________________________。

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①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ/mol

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③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式____________________。

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（1）装置①中反应的离子方程式是___________；

（2）装置②中的试剂是______（填字母），装置③中的试剂是_________（填字母）；

a 饱和NaHCO3溶液 b 饱和Na2CO3溶液 c 浓H2SO4 d NaOH溶液

（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是

步骤1中_____________，步骤2中_____________；

（4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________；

（实验反思）

（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应” 。其理由是____________；

（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______________；

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