【题目】某同学根据课本第50页科学探究实验，用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式________。
（2）试管A中装的试剂是________ ；试管B中装的试剂是________。
（3）试管C中收集气体的方法叫作_________；收集的气体是（填化学式）_____。
（4）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 _______。
（5）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应。设计了如下实验方案：第I步：待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸，得溶液x；第II步：取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明溶液x中含有_________。
①甲同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）____。
②乙同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液变红色。得出结论：A试管中还原铁粉反应完全。你觉得该结论是否合理？_______（填“合理”或“不合理”）请说明理由___________。（如果认为合理，此空不答。）
【答案】3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 铁粉或Fe 蒸馏水或H2O 排水法 H2 验纯 Fe3+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 不合理 如果剩余少量的铁粉，则溶液中Fe3+与Fe反应之后还有剩余
【解析】
(1)铁与水蒸气在高温条件下反应；
(2)A中为固体，B中为液体；
(3)反应生成了氢气；
(4)易燃气体不纯，点燃易爆炸；
(5)三价铁离子遇硫氰化钾溶液溶液变为红色；
①若溶液未变红色，说明溶液中没有三价铁离子；
②铁粉与三价铁离子能够反应生成二价铁离子。
：(1)铁与水蒸气反应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(2)A中为铁粉，B中为蒸馏水，加热变为蒸汽，通入到A中，故答案为：铁粉；H2O；
(3)C装置为排水集气法，反应生成了氢气，氢气难溶于水，可以用排水法收集，故答案为：排水法；H2；
(4)氢气为易燃气体，氢气不纯时点燃容易爆炸，在点燃之前要注意验纯，故答案为：验纯；
(5)加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液中有三价铁离子，故答案为：Fe3+；
①溶液没有变红，说明溶液中的三价铁被反应消耗掉了，反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
②乙同学的结论不合理，铁粉也可以没有完全反应，剩余的少量的铁粉与三价铁离子反应后三价铁离子还有剩余，所以溶液还会变红，
故答案为：不合理；如果剩余少量的铁粉，则溶液中Fe3+与Fe反应之后还有剩余。
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【题目】下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a | b | c | |
A | Al2O3 | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | NH3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列说法正确的是
A.C6H14的同分异构体共有5种
B.H2O、H2O2互为同素异形体
C.H2、CH4、C2H6互为同系物
D.
的名称为：3，4—二甲基戊烷
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【题目】如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是
A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液
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【题目】茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与
生成的深蓝色配位化合物
对特定波长光的吸收程度（用光密度值A表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图1所示：
某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：
请回答下列问题：
（1）操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图2所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取10g茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图3安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm，并保持约1h，可行的操作方法是____。
（2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是____。氯仿的作用是____。
（3）下列有关实验基本操作不正确的是___。
A. 图3中冷凝水流向为a进b出
B. 分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用
C. 操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度
D. 萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液
（4）下列关于振摇操作的示意图，正确的是____。
A. 
B. 
C. 
D. 
（5）称取1.25g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00mL，加过量Fe3+和酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值A=0.800，则产品的纯度是____（以质量分数表示）。
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【题目】青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
回答下列问题：
(1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和________ ，操作Ⅱ的名称是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______________。
(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。(装置可重复使用)
②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_____________。
③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________，可用__________仪进行测定。
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【题目】下列实验合理的是
A.用
悬浊液不能鉴别乙醇、乙醛、乙酸
B.焰色反应后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色
C.可用O2除去CO2中混有的CO
D.将溴水中的溴提取出来的方法是用CCl4少量多次进行萃取
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【题目】下列关系正确的是（ ）
A.密度：CCl4＞H2O＞苯
B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷
C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷
D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯
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【题目】某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。
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