[题目]已知A.B.C.D.E.F是周期表前四周期的元素.原子序數依次增大.A的基态原子2p能级上有2个单电子,C是地壳中含量最多的元素,E的单质常温常压下为黄绿色气体.化学性质十分活泼.具有毒性,F位于ds区.最外能层有单电子.是热和电最佳导体之一,D与F不同周期.但最外能层电子数相等.(1)写出基态C原子的电子排布式: .(2)A.B.C三种元素第一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子；C是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

（1）写出基态C原子的电子排布式: ____________。

（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示)，其原因是____________。

（3）B、C两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为____________。与B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。

（4）D、E形成的一种离子化合物，在晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。

【答案】 1s2 2s22p4 N N原子的2p轨道电子属于半充满状态，能量较低，原子更稳定直线形 CO2（或），晶胞中含4个球：，空间利用率

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子，则A可能为C元素或O元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素、A为C元素、B为N元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性，则E为Cl元素；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一，则F为Cu元素；D与F不同周期，但最外能层电子数相等，都是1个，则D为Na元素。

（1基态O原子的电子排布式: 1s2 2s22p4。

（2）C、N、O三种元素第一电离能最大的是N，其原因是N原子的2p轨道电子属于半充满状态，能量较低，原子更稳定。

（3）N、O两元素形成的化合物N2O与CO2互为等电子体，故其分子空间构型为直线形。与N2O互为等电子体的粒子的化学式为CO2（或）。

（4）Na、Cl形成的离子化合物是氯化钠。由其晶胞结构图可知，该晶胞中有4个氯离子和4个钠离子。已知该晶胞的边长为n cm，则该晶胞的体积为n3 cm3。1mol该晶胞中含4mol NaCl，其质量为234g，所以该晶胞的密度ρ=g/cm3。

（5）由Cu原子形成的晶胞结构示意图可知，该晶胞为面心立方。Cu原子的半径为r，则该晶胞的面对角线为4r，则该晶胞的边长为2r，晶胞的体积为(2r)3=。该晶胞中有4个Cu原子，4个Cu原子所占的体积为4。Cu原子在晶胞中的空间利用率为。

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打开活塞a之前；
打开活塞a之后．
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