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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（　　）

    A.铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O

    C.石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O

    D.Cl2通入水中：Cl2+H2O = H++Cl﹣+HClO

    【答案】D

    【解析】

    根据题中离子方程式可知，本题考查离子方程式的书写，运用离子方程式的书写步骤分析。

    A.铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

    B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢根离子也参加反应,正确的离子方程式为：HCO3+NH4++2OH=NH3↑+2H2O+CO32，故B错误；

    C.碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；

    D. Cl2通入水中生成HCl和HClO,反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl+HClO，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售盐酸的总酸量（g/100mL）。

    Ⅰ．实验步骤：

    （1）用酸式滴定管取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。

    （2）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____mL。

    （3）滴定。当___时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ．实验记录

    滴定次数

    实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理与讨论：

    （4）甲同学在处理数据时计算得：

    平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。

    指出他的计算的不合理之处：___。按正确数据处理，可得c(待测盐酸)=___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    0.80

    0.60

    0.48

    0.00

    0.20

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是

    A.该反应在30min时已达到平衡

    B.反应在前20min的平均速率为

    C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则

    D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v逆＞v正

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验：

    已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。

    请回答：

    （1）组成A的四种元素是__________，气体E是__________。

    （2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。

    （3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为__________。

    Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2与溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO2，将SO2通入溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。

    （1）SO2通入溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。

    （2）若通入溶液中的SO2已过量，请设计实验方案检验__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )

    A.将40g NaOH溶解在1L水中

    B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

    C.将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中

    D.将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）

    A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.7kJ·mol-1

    B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000.3kJ·mol-1

    C. N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H= -500.15kJ·mol-1

    D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（ ）

    A.Y单质的氧化性在同主族中最强

    B.离子半径：Z>Y

    C.Z与Y可组成多种离子化合物

    D.氢化物的热稳定性：Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

    已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

    下列说法正确的是（ ）

    A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

    B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

    C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

    D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质

    B.0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋离子的浓度为0.1 mol·L－1

    C.FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物

    D.当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L

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