【题目】常温下,向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知:常温下,CH3COONH4溶液pH约为7。
下列说法正确的是( )
A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
B.实验②滴至pH=2时,溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定结束后,①中水的电离程度比②中大
【答案】C
【解析】
A.向盐酸中滴加水,盐酸被稀释浓度降低,溶液中c(H+)减小,由于溶液中存在水的电离平衡,水的离子积不变,所以溶液中c(OH-)会增大,A错误;
B.当溶液pH=2时,c(H+)=0.01 mol/L,根据电荷守恒可知:c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),所以c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)- c(NH4+)=c(H+)=0.01 mol/L,则c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)>0.01 mol/L,B错误;
C.由于酸性:HCl>CH3COOH,CH3COOH是弱酸,所以将CH3COONH4溶液滴加到盐酸中,会发生反应:HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl,而NH4+不发生反应,仅有少量发生水解而消耗,且在酸溶液中水解程度会减弱,因此实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+),C正确;
D.滴定结束后,①为稀HCl,②中发生的反应HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl恰好完全,最终得到等浓度的CH3COOH和NH4Cl混合溶液,①中HCl的浓度与②中CH3COOH浓度相等,由于酸电离产生H+会抑制水的电离,但醋酸是弱酸,其电离对水的电离的抑制作用远小于等浓度的盐酸,且②溶液中还存在NH4Cl会促进水的电离平衡,故滴定结束后,①中水的电离程度比②中小,D错误;
故合理选项是C。
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【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对于反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),使平衡体系缩小体积增加压强,颜色变深
C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D.棕红色气体NO2(2NO2N2O4)缩小体积加压后,颜色先变深后变浅
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁粉放入稀硫酸溶液:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C.石灰石与稀盐酸反应:CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O
D.Cl2通入水中:Cl2+H2O = H++Cl﹣+HClO
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【题目】CO甲烷化反应为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略),其中步骤②反应速率最慢。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①只有非极性键断裂
B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C.步骤③需要吸收热量
D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
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【题目】某温度下,密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
A. 可逆反应的化学计量数:a>b+c
B. 达到新平衡时,物质X的转化率减小
C. 压缩容器的容积时,υ正增大,υ逆减小
D. 达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
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【题目】化学反应2A(g)+B(?)2C(g)达到化学平衡时:
(1)升高温度时,C的量减少,则反应物的能量总和_____生成物的能量总和(填“>”、“<”或“=”)。
(2)如果增大压强,平衡向正反应方向移动,则B是_______态物质。
(3)若增加B的物质的量,平衡不移动,说明B是____________态物质。
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【题目】已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质.实验室提纯流程如下:
(1)用托盘天平称量粗盐时,若砝码和粗盐位置放颠倒,天平平衡时,读数为5.4g,实际称得粗盐的质量是__________。
A.5.4g B.4.6g C.6.0g D.5.0g
(2)第③步操作发生反应的化学方程式是__________________________
(3)第④步操作发生反应的化学方程式是_______________________
(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________
(5)第⑥步操作a的名称是 ________,此步操作中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _____________的一边。
(6)第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____________,此步操作中产生气泡的化学方程式是___________________。
(7)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是_______________________
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【题目】下列关于金属的说法正确的是
A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B. 在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体
C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的
D. 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物
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【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点
C.高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快
D.硫酸工业上SO2氧化成SO3,通入过量的空气
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