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    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B.对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深

    C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    D.棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅

    【答案】B

    【解析】

    勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；

    A. 加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，A项正确；

    B. 对于左右两端气体系数之和相等的反应，增大压强平衡不移动，所以与勒夏特列原理无关，B项错误；

    C. 因为，加入KSCN后，SCN-增多，使平衡向逆向移动，C项正确；

    D. 增大压强，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅，能用平衡移动原理解释，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究清洗试管（内壁附着银镜）的反应原理，进行下列实验。

    I.初步探究

    （1）将稀硝酸加入附着银镜的试管中，记录现象如下：

    实验Ⅰ

    实验操作

    实验现象

    银镜上出现气泡，在液面下方为无色气体，在试管口附近......；试管内壁上的银逐渐溶解。

    ①补全反应中的实验现象___。

    ②实验Ⅰ中银镜消失发生反应的化学方程式为____。

    （2）为消除实验Ⅰ中氮氧化物的污染，将双氧水溶液加入附着银镜的试管中。

    实验Ⅱ

    实验操作

    实验现象

    剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；试管内壁上的银逐渐溶解。

    ①由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能。该实验方案是：在反应后的液体中，加入___。

    ②查阅资料发现：该实验中银镜溶解后最终产物为颗粒很小（直径在1～100nm之间）的Ag，其分散在液体中，肉眼无法识别。该同学通过实验证实了这种可能性。他的操作及现象是：___。

    ③写出该实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：___。

    II.查阅资料，继续探究

    查阅文献：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

    （3）探究Ag2O在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。

    实验Ⅲ

    实验操作

    实验现象

    剧烈反应，产生大量的无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体

    根据实验Ⅲ的现象猜想：Ag2O在反应中作氧化剂。继续实验，在实验Ⅲ反应后的试管中加入足量的溶液x后，固体仍有剩余。由此验证了该猜想的正确。

    ①在实验中加入足量的溶液x是____。

    ②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售盐酸的总酸量（g/100mL）。

    Ⅰ．实验步骤：

    （1）用酸式滴定管取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。

    （2）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____mL。

    （3）滴定。当___时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ．实验记录

    滴定次数

    实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理与讨论：

    （4）甲同学在处理数据时计算得：

    平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。

    指出他的计算的不合理之处：___。按正确数据处理，可得c(待测盐酸)=___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )

    A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由质子数小于18的元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

    请回答下列问题：

    (1)物质A的化学式为________；

    (2)化合物I的化学式为________；

    (3)反应①的离子方程式为_____________；

    (4)反应②的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯原子对O3的分解有催化作用：

    O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

    ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

    大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

    下列叙述中，正确的是(　　)

    A. 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

    B. O3＋O===2O2是吸热反应

    C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

    D. 2O2===O3＋O 是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    0.80

    0.60

    0.48

    0.00

    0.20

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是

    A.该反应在30min时已达到平衡

    B.反应在前20min的平均速率为

    C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则

    D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v逆＞v正

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验：

    已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。

    请回答：

    （1）组成A的四种元素是__________，气体E是__________。

    （2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。

    （3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为__________。

    Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2与溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO2，将SO2通入溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。

    （1）SO2通入溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。

    （2）若通入溶液中的SO2已过量，请设计实验方案检验__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

    已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

    下列说法正确的是（ ）

    A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

    B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

    C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

    D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

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