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【题目】化学反应2A(g)+B(?)2C(g)达到化学平衡时:

(1)升高温度时,C的量减少,则反应物的能量总和_____生成物的能量总和(填“>”“<”“=”)。

(2)如果增大压强,平衡向正反应方向移动,则B_______态物质。

(3)若增加B的物质的量,平衡不移动,说明B____________态物质。

【答案】> 固或液

【解析】

(1)升高温度时,C的量减少,说明平衡逆向移动,结合平衡移动原理判断反应的反应热,然后结合反应热与物质的能量变化关系分析判断;

(2)根据压强对化学平衡移动的影响分析判断物质的状态;

(3)反应物是气体会对平衡常数影响,若状态为非气态,则改变其物质的量,化学平衡不移动。

(1)升高温度时,生成物C的量减少,说明升高温度,化学平衡向逆向移动,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,逆反应为吸热反应,因此该反应的正反应为放热反应,H<0,说明反应物的能量比生成物的能量高,即反应物的能量总和>生成物的能量总和;

(2)根据平衡移动原理:增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,如果增大压强,平衡向正反应方向移动,则正反应为气体体积减小的方向,由于AC系数相等,都是气体,则反应物B的状态必为气态;

(3)若增加反应物B的物质的量,化学平衡不移动,说明B的状态不是气态,因此B的状态可能是液态,也可能是固态。

【点睛本题考查了外界条件对化学平衡移动的影响及物质含有的能量高低与反应热的关系。如果改变影响化学平衡的一个条件(浓度、温度、压强),化学平衡将向着减弱这种改变的方向移动,但不能抵消这种变化趋势。

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【题目】氯原子对O3的分解有催化作用:

O3+Cl === ClO+O2 ΔH1

ClO+O === Cl+O2 ΔH2

大气臭氧层的分解反应是O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化如图:

下列叙述中,正确的是(  )

A. 反应O3+O===2O2的ΔHE1E3

B. O3+O===2O2是吸热反应

C. ΔH=ΔH1+ΔH2

D. 2O2===O3+O 是放热反应

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已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是(

A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.7kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000.3kJ·mol-1

C. N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) H= -500.15kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ·mol-1

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

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B.常温常压下,14gN2含有的分子数为0.5NA

C.标准状况下,6.72L氖气中含有的分子数为0.3NA

D.常温常压下,9gH2O中含有的原子总数为1.5NA

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【题目】常温下,向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已略)

已知:常温下,CH3COONH4溶液pH约为7

下列说法正确的是(

A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

B.实验②滴至pH=2时,溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定结束后,①中水的电离程度比②中大

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【题目】容积固定的密闭容器中,发生可逆反应:M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) ΔH0

请回答下列问题:

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(2)若反应温度升高,M的转化率____________ (增大”“减小不变,下同),平均相对分子质量____________,混合气体密度____________

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B. 工业合成氨属于人工固氮

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