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    【题目】容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) ΔH＞0，

    请回答下列问题：

    (1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是________，P 的体积分数为_________。

    (2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。

    【答案】1.8 mol·L-1 30% 增大 减小 不变

    【解析】

    根据题意可知：

    （1）根据分析可知，N的浓度为1.8mol/L；P的体积分数=1.2mol/L/（0.4mol/L+1.8mol/L+1.2mol/L+0.6mol/L）=30%；

    （2）升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热的方向移动，该反应为吸热反应，则向正反应方向移动，M的转化率增大；气体的总物质的量增大，总质量不变，则平均相对分子质量减小；混合气体的体积不变，则密度不变；

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    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是

    A. x ＝1B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

    C. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1D. B的转化率为60%

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    【题目】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为

    A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

    C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：mA（g）+nB（g）eC（g）+fD（s），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数[a（C）]在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t） 的变化关系如图，下列叙述正确的是

    A．化学方程式中：m+n＞e

    B．达到平衡后，使用催化剂，C的体积分数将增大

    C．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

    D．达到平衡后，若增大体系的压强，化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应2A(g)+B(?)2C(g)达到化学平衡时：

    (1)升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和_____生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）。

    (2)如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是_______态物质。

    (3)若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

    (1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)；反应达平衡时，c(H2)＝____________mol/L，该温度下的平衡常数K= (计算出结果)。

    (2)判断该反应达到平衡的依据是________________。

    ① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④ 正、逆反应速率都为零

    (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)＝_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

    （1）氨催化氧化的化学方程式为____。

    （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是__（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，若化合物X为NH4HCO3，NH4HCO3发生分解反应，该反应的化学方程式为___，部分产物和Na2O2反应得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，装置4中可以观察到有红棕色气体生成，红棕色气体生成的化学方程式为___。

    （4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3中应装入___。若取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，该白烟的化学式是___。

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    【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，以废旧铅蓄电池中的铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4等)为原料回收铅，对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如下：

    (1)已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电时，阳极的电极反应式为________。

    (2)过程①体现Na2SO3的_________性。

    (3)由滤液A可获得Na2SO4·10H2O粗品，检验粗品中SO42－离子的实验方法是________。

    (4)结合化学用语解释过程②中PbSO4转化为PbCO3的原因________。

    (5)反应温度对过程②转化率(脱硫率)的影响如图所示，实际生产中温度选择在50℃，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是：________。

    (6)将PbO 、PbCO3粗品置于一定浓度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的电解液，如图电解可得高纯Pb，同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生的原理________。

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    【题目】在容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是

    A. 维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)

    B. P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动

    C. P为1×106Pa时，平衡常数表达式K=

    D. 其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示

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