练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于金属的说法正确的是

    A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

    B. 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

    C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的

    D. 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物

    【答案】D

    【解析】

    A.铝和氧气反应生成氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候不会剧烈燃烧，故A错误；

    B.钠在空气中燃烧，火焰为黄色，生成过氧化钠固体，固体为淡黄色，故B错误；

    C.铁与水蒸气在高温条件下反应产生氢气和四氧化三铁：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，Fe3O4为黑色固体，故C错误；

    D.铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、强碱反应，所以不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物，故D正确，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)

    A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

    II．

    判断下列说法正确的是（ ）

    A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

    B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

    C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

    D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. PCl3的空间构型为平面三角形

    B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

    A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

    B. N2 NH3 NO

    C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

    D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

    B. 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线

    C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂

    D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)

    （1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,

    晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。

    （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

    （3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

    请回答下列问题：

    从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：

    (1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。

    (2)转移电子的物质的量为________________________________________________。

    (3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）

    A. B.

    C. D.

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案