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    【题目】下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）
    A.自然界中不存在游离态的硫
    B.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
    C.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
    D.浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体

    【答案】C
    【解析】解：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误； B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故B错误；
    C．二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质燃烧被氧化生成，故C正确；
    D．浓硫酸具有吸水性，可干燥CO、Cl2等气体，H2S具有还原性可以被浓硫酸氧化，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）

    A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

    B. 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

    C. 0.5mol 1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

    D. 1 mol Cl- 所含的电子数为18NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，所得Fe3+数目小于0.1NA

    B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电于数为0.2NA

    C. 标准状况下，将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-数目为0.1NA

    D. 标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工产品。

    （1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：

    ①2C+ O2→2CO

    ②C+H2O(g)→CO+H2

    ③CO+H2O(g)→CO2+H2

    某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x＝_______m3，实际消耗了_____kg焦炭。

    气体

    CO

    N2

    CO2

    H2

    O2

    体积（m3）（标准状况）

    x

    20

    12

    60

    1.0

    （2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

    ①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是____________。

    ②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，.用α表示SO2的平衡转化率，则α表达式为________。

    （3）已知N2O42NO2，N2O4与NO2共存的温度是264-413K,低于溶点264K时，全部为无色的N2O4 晶体，达到264K时N2O4开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密闭容器中发生反应N2O42NO2达到平衡状态。

    ①若此时为标准状态下(273K 101KPa)，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色____(和原平衡状态比，填选项字母，下同)

    A.增大(加深) B.减小(变浅) C.不变 D.不能确定

    ②若此时为25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色______，混合物中NO2的体积分数___________。

    （4）查阅资料可知：常温下，Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.

    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=__________；

    ②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K=______，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：

    请回答：

    （1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_______________。

    （2）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。

    （3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____(填写数字编号)。

    Ⅱ．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。

    请回答：

    （1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。

    （2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____(填字母)。

    A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸

    （3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，物质的水溶液能导且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )

    A．氯化氢 B．蔗糖 C．干冰 D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一物质结构与性质]

    硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

    (1)锌在周期表中的位置_____________；Se基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______________________(填元素符号)。

    (2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为___________；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________________________________________________。

    (3)气态SeO3分子的立体构型为__________；下列与SeO3互为等电子体的有____(填序号)。

    A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

    (4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_____(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为______________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_____nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是

    A．2 B．3 C．4 D．5

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