Question

13．如果25℃，K_w=10^-14，100℃时，K_w=10^-12．
（1）25℃，0.1mol/L的盐酸中，c（H⁺）=0.1mol/L，由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=10^-13mol/L；
（2）100℃时，0.1mol/L NaOH溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L，c（OH^-）=10^-11mol/L．

Answer 1

分析 （1）HCl是强电解质，故0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，根据水的离子积求出溶液中c（OH^-），而溶液中的氢氧根全部来自于水的电离，且水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），据此分析计算；
（2）100℃时，K_w=10^-12，NaOH溶液中，氢氧根基本全部来自于氢氧化钠本身，故可知0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c（OH^-），继而可求出溶液中的c（H⁺），而溶液中的氢离子全部来自于水，且水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），据此分析计算．

解答 解：（1）HCl是强电解质，故0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，根据水的离子积求出溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol/L，而溶液中的氢氧根全部来自于水的电离，且水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-13mol/L，故答案为：0.1mol/L；10^-13mol/L；10^-13mol/L；
（2）100℃时，K_w=10^-12，NaOH溶液中，氢氧根基本全部来自于氢氧化钠本身，故可知0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，故溶液中的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L，而溶液中的氢离子全部来自于水，且水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，
故答案为：0.1mol/L；10^-11mol/L；10^-11mol/L．

点评 本题考查酸碱溶液中pH的相关计算，注意100℃时K_w=10^-12，明确由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）是解答本题的关键，题目难度中等．