Question

8．氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸．
（1）写出电解食盐水制取H₂、Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若该氯碱厂日产50% Na0H溶液3000kg，如果把同时生产的Cl₂和H₂都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量．

Answer 1

分析 （1）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠；
（2）根据电解方程式结合氢氧化钠的量计算氢气和氯气的量，根据氢气和氯气的反应情况计算生成盐酸的质量．

解答 解：（1）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠；化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）该氯碱厂日产50% Na0H溶液3000kg，即生产氢氧化钠的质量是50%×3000kg=1500kg，物质的量是$\frac{1500×1000g}{40g/mol}$=37500mol，根据方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，得到氯气和氢气的物质的量分别是18750mol，所以得到氯化氢的物质的量是氢气或是氯气物质的量的2倍，即生产的HCl的物质的量是37500mol，可生产盐酸的质量37500mol×36.5g/mol=1368750g≈1.37t．
答：理论上每天可生产盐酸的质量是1.37t．

点评 本题考查学生电解方程式的书写以及根据方程式的计算等知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．