【题目】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族；D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)写出C元素的元素名称_______，其在周期表中的位置__________________。E离子结构示意图为__________________；E2D2的电子式________________________。
(2)由A、C以原子个数比为5︰1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_________________________。
(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)由C、E组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为___________________________________。
【答案】氮 第2周期第VA族 
离子键、共价键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ N3–>Na+ Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑
【解析】
根据题干信息分析各元素的种类，根据核外电子排布情况判断元素在周期表中的位置；根据元素性质及物质的组成，书写离子结构示意图及相关物质的电子式，判断化合价类型及书写相关反应方程式。
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零，则A为H，B为C；E和A同主族，则E为Na；D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为O，F为Al，C为N；
(1)C元素位于C和O之间，所以C的元素名称为氮；其在周期表中的位置为第2周期第VA族；E为Na，则离子结构示意图为
；E2D2是过氧化钠，电子式为
，
故答案为：氮；第2周期第VA族； ； ；
(2)根据题干信息知，A、C组成的化合物为铵根离子(NH4+)和氢负离子(H-)组成的离子化合物氢化铵，所以该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
(3)根据上述分析，过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑；
(4)C为氮，E为钠，形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷越大，离子半径越小，所以两种离子的半径由大到小的顺序是N3–>Na+；该反应的化学方程式为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，
故答案为：N3–>Na+；Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。
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【题目】根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是
A.Fe3＋、Br2、I2B.Fe3＋、I2、Br2
C.Br2、Fe3＋、I2D.Br2、I2、Fe3＋
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【题目】某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显
价）
A. 还原剂只有Li
B. SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C. 还原产物包括LiCl和S
D. 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol
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【题目】柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3 +C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O
（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。
（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_____________。
（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。
（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤
②向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体
③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解
④再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO4 溶液
⑤_______________________________________________，得到FeSO4·7H2O 晶体。
（5）取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
滴定终点时现象为：__________________________________柠檬酸亚铁的质量分数________________
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【题目】以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象_________(填“相同或不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为__________________________________。
②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_______________________。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量_________(填字母)，能产生白色沉淀。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液
(3)若从左端通入Cl2，写出Cl2与装置E中溶液反应的离子方程式____________________。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图。含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为_____________________________；电池的总反应式为_______________________。
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【题目】H2C2O4为二元弱酸。常温下0.1mol·L－1 NaHC2O4溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. c(Na+)= c(HC2O
)+c(C2O
)+c(H2C2O4)
B. c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH－)
D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH－)
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA
B. 将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3胶粒数目为0.01 NA
C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子
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【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a | b | c | |
① | Cu | CuO | Cu（OH）2 |
② | CH3CH2OH | CH3CHO | CH2=CH2 |
③ | S | SO3 | H2SO4 |
④ | NO | NO2 | HNO3 |
⑤ | FeCl2 | Fe | FeCl3 |
A. ②⑤ B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤
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