Question

【题目】H2C2O4为二元弱酸。常温下0.1mol·L－1 NaHC2O4溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是

A. c(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

B. c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH－)

D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH－)

Answer 1

【答案】BC

【解析】利用溶液中的三大守恒进行分析判断。

A.根据物料守恒有 c(Na+)= c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)，选项A正确；B. 溶液pH约为4说明HC2的电离大于水解，故c(C2)＞c(H2C2O4)，选项B错误；C. 根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c(HC2)+ 2c(C2)+c(OH－)，选项C错误；D. 根据质子守恒有c(H2C2O4)+c(H+) = c(C2)+c(OH－)，选项D正确。答案选BC。