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    【题目】已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-N键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是

    A．431KJ B．649KJ C．869KJ D．945.6KJ

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（ ）

    A. W的氧化物对应的水化物是强酸B. 原子半径：X﹥Y

    C. Z单质氧化性强于Y单质D. X的氢化物的水溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

    下列分析不正确的是

    A. ①的现象说明上层清液中不含Ag+

    B. ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

    C. ③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动

    D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

    （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是______________________。

    （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是___________________________。

    ①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小

    （3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式______________________________________。

    （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

    ①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    ②过程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。

    ③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________________________，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）

    A. 还原剂只有Li

    B. SOCl2既是氧化剂又是还原剂

    C. 还原产物包括LiCl和S

    D. 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

    A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

    B. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触

    C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

    D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3 +C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O

    （1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

    （2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

    ①铁粉的作用是_________________。

    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_____________。

    （3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。

    （4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：

    ①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤

    ②向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体

    ③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解

    ④再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO4 溶液

    ⑤_______________________________________________，得到FeSO4·7H2O 晶体。

    （5）取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积

    20.00mL

    19.98mL

    21.38mL

    20.02mL

    滴定终点时现象为：__________________________________柠檬酸亚铁的质量分数________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。常温下0.1mol·L－1 NaHC2O4溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是

    A. c(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

    B. c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

    C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH－)

    D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较正确的是（ ）

    A. 第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B. 原子半径：r(C)＞r(N)

    C. 能级能量：E(2s)＞E(3s) D. 电负性：O原子＞F原子

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