Question

【题目】（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图：

（1）饱和食盐水中先通后通的原因是___________。

（2）生成沉淀A的化学方程式为_____；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_______。

（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为________。

（二）某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。

（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为____；和流程甲相比，流程乙的优点是____。

（5）不用其他试剂，检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_____________。

（6）在流程乙中，若使用11.7 t食盐，最终得到10.07 t纯碱，则NaCl的利用率为_____。

Answer 1

【答案】氨在水中溶解度大，先通氨，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成的浓度，有利于促进更多的析出 二氧化碳和氨 ，NaCl 提高氯化钠的利用率，同时得到的可作氮肥、减少环境污染 取少量氯化铵产品于试管中，加热，若试管中无残留物，表明氯化铵产品纯净 95%

【解析】

（1）饱和食盐水中先通NH3后通CO2，是因为氨在水中溶解度大，先通氨，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的浓度，有利于更多的NaHCO3析出；

（2）沉淀A为NaHCO3，生成NaHCO3的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。滤液B的溶质主要为NH4Cl，加入石灰乳，发生反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）根据图示，流程甲中可循环利用的物质为二氧化碳和氨。

（4）根据图示，流程乙中可以循环利用的物质为CO2、NaCl。流程乙的优点是提高氯化钠的利用率，同时得到的NH4Cl可作氮肥、减少环境污染；

（5）F为NH4Cl，检验NH4Cl是否纯净，可取少量氯化铵产品于试管中，加热，若试管中无残留物，表明氯化铵产品纯净。

（6）根据关系式：2NaCl~~~ Na2CO3，使用11.7 t食盐，理论上得到纯碱的质量为10.6 t，故NaCl的利用率为。