【题目】根据核外电子的排布特点推断元素的性质:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其基态原子的电子排布图为_____,在周期表中位于___区。
(2) B元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子且只有一个未成对电子,B的基态原子的价层电子排布式为_______。
(3)请利用电子排布的相关知识稳定性:Fe3+______Fe2+(填>或< ),原因___________,第一电离能:Mg____Al(填>或< )原因__________。
(4) 有以下物质:①H2 ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N);只有σ键的是______;既有σ键又有π键的是__________;含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____;含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______;
(5) 通过 (3)的解答,请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外,泡利原理、洪特规则外,还有哪些结构稳定__________。
【答案】 p 3d104s1 > 正三价铁离子的3d轨道电子数为5,为半充满的稳定状态,二价铁离子3d轨道电子数为6,为不稳定状态 > Mg元素基态原子的3s全充满,为稳定状态,Al元素基态原子的3p能级上只有1个电子,为不稳定状态 ①④⑤ ②③⑥ ① ④⑤ ⑥ 全充满 、半充满 、全空结构
【解析】
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,说明A原子有两个能层,其基态原子的电子排布1s22s22p3,其基态原子的电子排布图为,价电子的电子排布2s22p3,在周期表中位于p区。
(2) B元素基态原子的M层全充满,3d能层是全充满,N层没有成对电子且只有一个未成对电子,即4s能层上只有1个电子,B的基态原子的价层电子排布式为3d104s1。
(3)根据电子排布的相关知识得:稳定性:Fe3+>Fe2+,原因正三价铁离子的3d轨道为半充满,3d轨道电子数为5,为稳定状态,二价铁离子3d轨道电子数为6,为不稳定状态;
第一电离能:Mg>Al,Mg元素基态原子的3s全充满,为稳定状态,Al元素基态原子的3p能级上只有1个电子,为不稳定状态。
(4) 有以下物质:①H2 ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N);只有σ键的是①④⑤;既有σ键又有π键的是②③⑥;含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是①;含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是④⑤ ⑥;
(5) 通过 (3)的解答,基态原子核外电子排布除了符合构造原理外,泡利原理、洪特规则外,还有全充满 、半充满 、全空结构稳定。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知25 ℃时,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1。请根据以下四个图像回答问题。
(1)25 ℃时,体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液,加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示,则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是:______(填“A”或“B”);相同条件下,NaCN溶液的pH________(填 “>”“=”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中离子浓度由大到小顺序为______________。(提示:可根据平衡常数大小关系判断反应程度大小)
(2)如图2所示,25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______
A.a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1
B.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点
C.滴定过程中宜选用酚酞做指示剂
D.b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO-)> c(H+)>c(K+)>c(OH-)
(3)如图3表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图可知酸性最强的是_____(填“①”“②””或“③” )。
(4)如图4表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I-的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)=2×10-10,在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液,充分反应后溶液中c(Cl-)=_________(假设混合溶液的体积为2L)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.如图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题:
(1)写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。
(2)乙池中反应的化学方程式为__________________,当乙池中B极质量增加5.4g,甲池中理论上消耗O2的体积为______L(标准状况下),此时丙池中析出1.6g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是______(填序号)
A.MgSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.NaCl溶液 D.AgNO3溶液
Ⅱ.NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。
阳极区生成N2O5的电极反应式是___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(一)下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图:
(1)饱和食盐水中先通后通的原因是___________。
(2)生成沉淀A的化学方程式为_____;将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)流程甲中可循环利用的物质的名称为________。
(二)某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。
(4)流程乙中可以循环利用物质的化学式为____;和流程甲相比,流程乙的优点是____。
(5)不用其他试剂,检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_____________。
(6)在流程乙中,若使用11.7 t食盐,最终得到10.07 t纯碱,则NaCl的利用率为_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属镓是一种广泛用于电子和通信领域的重要金属,其化学性质与铝相似。
(1)工业上提纯镓的方法有很多,其中以电解精炼法为主。具体原理如下:以待提纯的粗镓(含有Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液,通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子的氧化性顺序为Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+电解精炼镓时阳极泥的成分为________。
②GaO2— 在阴极放电的电极反应式为______。
(2)工业上利用固态Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN),同时有氢气生成。反应过程中每生成3 mol H2,放出30.8 kJ的热量。
①该反应的热化学方程式为______。
②一定条件下,一定量的Ga与NH3进行上述反应,下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是______(填字母)。
A. 恒温恒压下,混合气体的密度不变
B. 断裂3 mol H—H键,同时断裂2 mol N—H键
C. 恒温恒压下,反应达到平衡时,向反应体系中加入 2 mol H2,NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率
D. 恒温恒容下, NH3 与H2的物质的量浓度之比为2︰3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJmol-1
第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJmol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素和H2O(g)的热化学方程式:___。
(2)一定温度下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,发生反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)。若反应进行到20min时达到平衡,测得CO2的体积分数为0.5,则前20min内平均反应速率v(CO)=___,该温度下反应的化学平衡常数K=___。
(3)工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。
①为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。催化过程如图1所示。
a.过程2的反应式为___。
b.Ca(ClO)2也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是___。
②室温下,(NH4)2SO3溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示,b点时溶液pH=7,则n(NH4+):n(SO32-)=___。
(4)用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示,碱性条件下NO被阳极产生的Cl2氧化为NO3-,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-的离子方程式为___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:P-P:198kJ·mol-1,P-O:360 kJ·mol-1,O=O:498kJ·mol-1,则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。
(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。
(3)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中科院科学家设计出-套利用SO2和太阳能综合制氢方案,其基本工作原理如图所示,下列说法错误的是( )
A.该电化学装置中,Pt电极作正极
B.BiVO4电极上的反应式为
C.电子流向:Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极
D.OH-移向BiVO4电极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖,而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用,甲烷临氧耦合CO2重整反应有:
反应(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4kJmol-1
反应(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0kJmol-1
(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_____。
(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度下进行反应(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)(不发生其它反应),CO2的平衡转化率如下表所示:
起始物质的量(n)/mol | CO2的平衡转化率 | ||||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能说明反应达到平衡状态是_____。
A.v正(CH4)=2v逆(CO)
B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器内混合气体的总压强不再变化
D.容器内混合气体密度保持不变
②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为tmin,则tmin内该反应的平均反应速率为:v(H2)=____(用含t的表达式表示)。
③达到平衡时,容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足:2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ(填“>”、“=”或“<”)。
(3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内,发生上述反应(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)CO的体积分数[ψ(CO)]与温度(T)的关系如图如示。
①T2℃时,CO体积分数最大的原因是____。
②若T2℃时,容器内起始压强为P0,平衡时CO的体积分数为20%,则反应的平衡常数KP=___(用平衡分压强代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)2016年我国科研人员根据反应Na+CO2→Na2CO3+C(未配平)研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示,已知吸收的全部CO2中,有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,写出放电时正极的电极反应式:___。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com