Question

【题目】Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。

（2）乙池中反应的化学方程式为__________________，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号）

A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液

Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

阳极区生成N2O5的电极反应式是___________________________。

Answer 1

【答案】CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO30.28BN2O4-2e－+2HNO3=2N2O5+2H＋

【解析】

试题Ⅰ．（1）甲醇失去电子，据此书写电极反应式；

（2）根据正负极判断阴阳极，据此书写电解硝酸银溶液的反应式；根据电子得失守恒分析计算和判断；

Ⅱ．阳极发生失去电子的氧化反应。

解析：Ⅰ．（1）燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动。该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（2）乙池是电解AgNO3溶液，电解方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，得到的电子的物质的量为 mol＝0.05 mol，由电子守恒可知，生成氧气的物质的量为 mol＝0.0125 mol，在标准状况下的体积为0.0125 mol×22.4 L/mol＝0.28 L。此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，设该金属为＋2价金属，则M＝1.6 g÷(0.5 mol/2)＝64 g/mol，则该金属为Cu，如果是＋1价，则相对原子质量＝1.6÷0.05＝32答案选B。

Ⅱ．阳极发生失去电子的氧化反应，NO2在阳极失去电子结合硝酸根转化为N2O5，电极反应式为N2O4-2e－+2NO3－=2N2O5。