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    【题目】常温下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX随pH变化关系如图所示，图中X表示或或。下列说法正确的是（ ）

    A.Ka2(H3A)的数量级为10-7

    B.曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系

    C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5时，=100.6

    D.KH2A与K2HA等物质的量混合的溶液中：3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]

    【答案】C

    【解析】

    A.　由图可知时，pH分别为、、，即、、分别为、、， K的数量级为，故A错误；

    B.　当pH相等时，曲线Ⅰ表示的lgX最大，因此曲线Ⅰ表示pH与的变化关系，故B错误；

    C.　，所以，由于，所以，所以，故C正确；

    D.　将与按物质的量相混的溶液，根据物料守恒应有，故D错误。

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

    Ⅰ.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

    (1)写出负极的电极反应式_______________。

    (2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋

    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋

    假设3：____________。

    (3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：

    ①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

    ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

    据②、③、④现象得出的结论是______________。

    (4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_________________。

    Ⅱ.利用如图装置作电解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。

    实验记录：

    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

    (1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①________________；②___________。

    (2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是____(写化学式)，试分析生成该物质的原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图，y点对应溶液的。下列说法中不正确的是

    A.二元酸的电离方程式为：

    B.当溶液中和NaHA物质的量相等时：

    C.在x点溶液中离子浓度大小关系：

    D.常温下的电离常数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＜0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。

    (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_______。

    (2)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。

    请回答下列问题：

    （1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。

    （2）乙池中反应的化学方程式为__________________，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号）

    A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液

    Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

    阳极区生成N2O5的电极反应式是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于电离程度

    B.当V(KOH)=5mL时，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

    C.当V(KOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

    D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图：

    （1）饱和食盐水中先通后通的原因是___________。

    （2）生成沉淀A的化学方程式为_____；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_______。

    （3）流程甲中可循环利用的物质的名称为________。

    （二）某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。

    （4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为____；和流程甲相比，流程乙的优点是____。

    （5）不用其他试剂，检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_____________。

    （6）在流程乙中，若使用11.7 t食盐，最终得到10.07 t纯碱，则NaCl的利用率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

    （1）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJmol-1

    第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJmol-1

    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素和H2O(g)的热化学方程式：___。

    （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)。若反应进行到20min时达到平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min内平均反应速率v(CO)=___，该温度下反应的化学平衡常数K=___。

    （3）工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。

    ①为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。催化过程如图1所示。

    a.过程2的反应式为___。

    b.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是___。

    ②室温下，(NH4)2SO3溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(SO32-)=___。

    （4）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的Cl2氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

    （1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

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