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    【题目】常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于电离程度

    B.当V(KOH)=5mL时，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

    C.当V(KOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

    D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

    【答案】C

    【解析】

    A.　根据图示信息得到离子在溶液中大量存在时的，说明电离大于水解，故A错误；

    B.　当时，溶质为草酸氢钾和草酸，根据电荷守恒应有，，故B错误；

    C.　当时，溶质为草酸钾，根据质子守恒应有：，故C正确；

    D.　当时，溶液应为草酸钾和草酸氢钾等物质的量的混合物，结合图示可知溶液显酸性，所以应存在：，故D错误；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测

    ①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②可以和NaOH溶液反应

    ③在一定条件下可以和乙酸发生反应

    ④在一定条件下可以发生消去反应

    ⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应

    ⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应

    其中正确的是（ ）

    A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图示的说法中不正确的是

    A.图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

    B.图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

    C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验

    D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/(mol/L)/时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    N2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    080

    0.80

    1.2

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝___mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝__。

    ②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是__（填字母编号）。

    A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

    C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___（填“升高”或“降低”），△H__0（填“>”或“<”）。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1kJ·mol-1

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5kJ·mol-1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式___。

    （3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)=__。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

    ② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX随pH变化关系如图所示，图中X表示或或。下列说法正确的是（ ）

    A.Ka2(H3A)的数量级为10-7

    B.曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系

    C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5时，=100.6

    D.KH2A与K2HA等物质的量混合的溶液中：3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

    B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

    C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

    D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

    常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Ca2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    9.6

    4.2

    9.7

    —

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8.0

    11.7

    9.0（>9.0溶解）

    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一条）

    （2）调pH=4.0是为了除去______________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交换的杂质离子是___________________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

    （4）试配平下列氧化还原反应方程式：

    ____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中存在许多平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等，对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题：

    （1）反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系式为___(平衡常数为同温度下的测定值)

    （2）汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___。

    （3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___。

    A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)

    C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

    （4）下表为几种酸的电离平衡常数

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为___，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为___。

    （5）25℃时，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为___；当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为___(忽略溶液体积变化，已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。

    （6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（　　）

    A.温度T℃下，该反应的平衡常数K=

    B.温度T℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D.若曲线b改变的条件是温度，则该反应△H＜0

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