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    【题目】关于下列图示的说法中不正确的是

    A.图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

    B.图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

    C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验

    D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

    【答案】BC

    【解析】

    A、图中反应物总能量高于生成物总能量，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应，A正确；

    B、石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极是氢氧根离子放电产生氧气，阴极是铜离子放电，析出铜，铜离子放电完毕后溶液中的氢离子放电产生氢气，因此电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2可能使溶液恢复到电解前的浓度和体积，B错误；

    C、由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl与硅酸钠溶液反应也产生白色沉淀，因此不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，C错误；

    D、两个装置中正极均是溶液中的氢离子放电产生氢气，所以两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同，D正确；

    答案选BC。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：

    某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

    操作步骤：

    ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入装置甲中，塞上橡皮塞。

    ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

    ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

    (1)写出装置乙中反应的离子方程式：________________________________________。

    (2)装置丙中的试剂是_______________，装置丁的作用是_______________________。

    (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN－被处理的百分率为__________。

    (4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：________________________________。

    Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

    (5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

    方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

    方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    上述实验方案中不合理的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F、G为两种常用的塑料，可经下列路线制取：

    请回答下列问题：

    (1)F的分子式为______，化合物C中所含官能团的名称是______、_______。

    (2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯→F________；A→B_________。

    (3)1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为________________；B转化为C的化学方程式为______________________________________。

    (4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用N2O4通过电解法制备N2O5，反应方程式为N2O4+2HNO3=2N2O5+H2↑，工作原理如图所示，下列叙述正确的是

    A.惰性电极a上发生还原反应

    B.离子交换膜为阴离子交换膜

    C.阳极区反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

    D.反应时质子由右向左移动通过隔膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图，y点对应溶液的。下列说法中不正确的是

    A.二元酸的电离方程式为：

    B.当溶液中和NaHA物质的量相等时：

    C.在x点溶液中离子浓度大小关系：

    D.常温下的电离常数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）

    A. 图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水

    B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

    C. 图丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂

    D. 图丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＜0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。

    (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_______。

    (2)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于电离程度

    B.当V(KOH)=5mL时，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

    C.当V(KOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

    D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

    A.装置①：构成锌—铜原电池

    B.装置②：除去Cl2中含有的少量HCl

    C.装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

    D.装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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