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    【题目】常温下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图，y点对应溶液的。下列说法中不正确的是

    A.二元酸的电离方程式为：

    B.当溶液中和NaHA物质的量相等时：

    C.在x点溶液中离子浓度大小关系：

    D.常温下的电离常数为

    【答案】B

    【解析】

    A.根据图像，未加NaOH时，的物质的量为，所以第一步完全电离，溶液中不存在分子，的电离是不完全电离，故A不符合题意；

    B.当溶液中和NaHA物质的量相等时，由电荷守恒和物料守恒，可得，故B符合题意；

    C.在x点溶液中的溶质为NaHA，只电离不水解，离子浓度大小关系：，故C不符合题意；

    D.常温下的电离常数，而y点对应溶液的，和NaHA物质的量相等，则，故D不符合题意。

    故选B。

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    A.四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

    B.K粉的化学式为C13H15ONCl

    C.摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒

    D.1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

    （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_____，其目的是________________________。

    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：______________________。

    （3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1 mol乙酸乙酯，为什么？__________________________________________。

    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

    试剂a是__________，试剂b是__________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是______。

    （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、氮氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。

    I.利用甲烷还原NOX

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；

    ②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。

    (1)甲烷直接将NO2 还原为N2的热化学方程式为______________________________。

    (2)在恒容(2L)密闭容器中充入1molCH4和2moINO2进行(1)中反应，CH4的平衡转化率φ。(CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。

    ①若容器中的压强为p2，y 点； v 正________V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。

    ②图中压强大小P1_______ P2

    ③X 点对应温度下反应的平衡常数K=______________ 。

    II.某研究小组以Ag-ZSM-5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体。同时利用反应放出的热量预热NO 和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。

    (1)高于773K，NO的转化率降低的可能原因是_________________。

    (2)为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确解释下列反应原理的离子方程式是( )

    A.用明矾作净水剂：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+

    B.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

    C.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH-

    D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3 + SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图示的说法中不正确的是

    A.图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

    B.图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

    C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验

    D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

    (1)甲池是_____装置，乙装置中电极A的名称是______。

    (2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_____，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_____，丙装置中D极的产物是_____(写化学式)。

    (3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH＝_____。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______(写名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX随pH变化关系如图所示，图中X表示或或。下列说法正确的是（ ）

    A.Ka2(H3A)的数量级为10-7

    B.曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系

    C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5时，=100.6

    D.KH2A与K2HA等物质的量混合的溶液中：3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）

    A.装置可用于证明与NaOH溶液发生了反应

    B.装置中X为，可用于吸收氨或氯化氢

    C.装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

    D.装置可用于证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯

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