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【题目】下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A.装置:构成锌铜原电池

B.装置:除去Cl2中含有的少量HCl

C.装置:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D.装置:由实验现象推知酸性强弱顺序为:CH3COOHH2CO3C6H5OH

【答案】D

【解析】

A.装置①由盐桥构成的原电池,应该是锌插入硫酸锌溶液中,而铜则插入硫酸铜溶液中,A项错误;

B.装置②氯气与NaOH溶液反应,除去Cl2中含有的少量HCl用饱和食盐水,B项错误;

C.装置③该实验能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有烯烃,还有SO2等还原性气体,C项错误;

D.装置④根据强酸制弱酸的原理,由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3C6H5OHD项正确。

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列图示的说法中不正确的是

A.图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,电解一段时间后,加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HClH2CO3H2SiO3酸性强弱的实验

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,正极生成气体的物质的量也相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr)回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7


沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0>9.0溶解)

1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是_____________________________(至少一条)

2)调pH=4.0是为了除去______________________(填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+

3)钠离子交换树脂的原理为Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交换的杂质离子是___________________________(填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+

4)试配平下列氧化还原反应方程式:

____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学中存在许多平衡,如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等,对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题:

1)反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2,则K1K2之间的关系式为___(平衡常数为同温度下的测定值)

2)汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___

3)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB-HB-H++B2-。在0.1mol/LNa2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是___

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

4)下表为几种酸的电离平衡常数

CH3COOH

H2CO3

H2S

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

pH相同的CH3COONaNa2CO3NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为___,少量CO2NaHS反应的离子方程式为___

525℃时,向0.01molL-1MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH___;当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH___(忽略溶液体积变化,已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,已知lg2.4=0.4lg7.7=0.9

6)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是(  )

A.装置可用于证明与NaOH溶液发生了反应

B.装置中X为,可用于吸收氨或氯化氢

C.装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D.装置可用于证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入20.1 mol/L NaCl溶液,再往混合溶液中滴入20.1 mol/L KI溶液,充分振荡

先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀

Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)

B

一定条件下,密闭容器反应达平衡:

H2(g)+I2(g)2HI(g),缩小容器体积

气体颜色加深

平衡逆移

C

等体积、等pHHAHB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应

反应开始后HA产生H2的速率更快

HA是弱酸

D

向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液

产生气体的速率明显加快

CuSO4对该反应有催化作用

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

A.氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,C的燃烧热为110.5 kJmol-1

D.HFNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,等物质的量的N2g)和O2g)在恒容密闭容器中反应:N2g+O2g2NOg),曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.叙述正确的是(  )

A.温度T℃下,该反应的平衡常数K=

B.温度T℃下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度,则该反应H0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1

A. 反应CH4(g)= C(s)+2 H2(g)H=+74.8kJmol1

B. 电解水也可制取氢气和氧气,而且比方法①更方便,更节能。

C. 反应②每生成2g氢气,要吸收131.3kJ的热量,所以该反应没有应用价值。

D. 反应③中,若将各1mol的甲烷与水蒸气混合,要吸收206.1kJ的热量。

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