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    【题目】下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡

    先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)

    B

    一定条件下，密闭容器反应达平衡：

    H2(g)+I2(g)2HI(g)，缩小容器体积

    气体颜色加深

    平衡逆移

    C

    等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应

    反应开始后HA产生H2的速率更快

    HA是弱酸

    D

    向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液

    产生气体的速率明显加快

    CuSO4对该反应有催化作用

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A. 1mL 0.1mol/L AgNO3溶液过量，不能比较Ksp的相对大小，故A错误；

    B. H2(g)+I2(g)2HI(g)是分子数相等的反应，缩小容器体积，平衡没有发生移动，但是增大压强，各物质的浓度增大，气体颜色加深，故B错误；

    C. 等体积、等pH的HA和HB两种酸，两种酸的氢离子的浓度相等，若反应开始后HA产生H2的速率更快，则说明HA中的氢离子浓度大于弱酸，说明原来HA的浓度大于HB的浓度，所以HA是弱酸，故C正确；

    D. 向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，产生气体的速率明显加快，是因为锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌，铜，硫酸溶液构成了原电池，加快了反应速率，不是CuSO4的催化作用，故D错误；

    答案选C。

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    B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

    C. 图丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂

    D. 图丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－

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    A.若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生

    B.若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中

    C.无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象

    D.若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨易溶于水

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    A.装置①：构成锌—铜原电池

    B.装置②：除去Cl2中含有的少量HCl

    C.装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

    D.装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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    【题目】如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

    ①Fe为正极，Cu为负极； ②H+向铁电极移动；③电子是由Fe经外电路流向Cu；④内电路电流由铁电极流向铜电极；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的为；⑥负极的电极反应式为。

    A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥

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    B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

    C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

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    ①②③④

    A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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    C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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